Сторінка
1
План
Вступ.
Головна підгрупа ІV групи:
1. Карбон :
- карбон в природі
- алотропія карбону
- хімічні властивості карбону. Карбіди.
- діоксид карбону
- оксид карбону
- сполуки карбону з сульфуром і нітрогеном
- паливо і його види
2. Силіцій :
- силіцій в природі. Добування і властивості силіцію
- сполуки силіцію з гідрогеном і галогенами
- діоксид силіцію
- силікатні кислоти та їх солі
3. Германій.
4. Станум:
- властивості стануму
- сполуки стануму (II)
- сполуки стануму (ІV)
5. Плюмбум:
- властивості плюмбуму
- сполуки плюмбуму (II)
- сполуки плюмбуму (ІV)
Вступ
Головну підгрупу четвертої групи періодичної системи утворюють п'ять елементів — карбон, силіцій, германій, станум і плюмбум.
При переході від карбону до плюмбуму розміри атомів зростають. Тому слід чекати, що здатність до приєднання електронів, а отже, і неметалічні властивості при цьому будуть слабішати, легкість же віддавання електронів зростатиме. Справді, уже в германію виявляються металічні властивості, а в стануму і плюмбуму вони переважають над неметалічними. Отже, тільки перші два члени описуваної групи є неметалами, германій зараховують і до металів, і до неметалів, станум і плюмбум — метали.
Для елементів розглядуваної групи характерні ступені окислення +2 і +4. Сполуки вуглецю і кремнію, в яких ступінь окислення цих елементів дорівнює +2, нечисленні і порівняно малостійкі.
Деякі властивості елементів головної підгрупи четвертої групи і утворених ними простих речовин охарактеризовані в табл.
Деякі властивості карбону та його аналогів
| Карбон | Силіцій | Германій | Станум | Плюмбум | |
|
Будова зовнішнього електронного шару атома | 2s2 2р2 | 3s2 3р2 | 4s2 4 р2 | 5s2 5р2 | 6s2 6р2 |
|
Енергія іонізації атома Е -> Е+, еВ | 11,26 | 8,15 | 7,9 | 7,34 | 7,42 |
|
Відносна електронегативність | 2,5 | 1,8 | 1,8 | 1,8 | 1,9 |
|
Радіус атома, нм | 0,077 | 0,134 | 0,139 | 0,158 | 0,175 |
|
Стандартна ентальпія атомізації при 25° С, кДж на 1 моль атомів | 715 | 451,9 | 379,1 | 302,1 | 195 |
|
Температура плавлення, °С | 3750 | 1420 | 936 | 231,9 | 327,4 |
|
Температура кипіння, °С | • • • • | 3300 | 2850 | 2620 | 1745 |
|
Густина, г/см3 | Алмаз | 2,33 | 5,32 | Біле | 11,34 |
| 3,52 | 7,29 | ||||
| Графіт | Сіре |
КАРБОН (CARBONEUM)
Карбон у природі. Карбон у природі перебуває у вільному стані і у вигляді численних сполук. Вільний карбон трапляється у вигляді алмазу і графіту. Алмази утворюють окремі кристали або невеликого розміру зростки. Маса кристалів звичайно лежить у межах від тисячних до десятих часток грама. Найбільший із знайдених алмазів важив 621,2 г. Кристали нерідко мають забарвлення, спричинене домішками. Великі родовища алмазів є в Африці (Заір, ПАР), Бразилії, Індії.
Завантажити реферат