Сторінка
2

Хімічний зв’язок

Іонний зв’язок можна розглядати як граничний випадок полярного ковалентного хімічного зв’язку з максимально можливою асиметрією зарядів у реальних хімічних сполуках.

На відміну від ковалентного зв’язку іонний зв’язок не має напрямлення. В іонному зв’язку завжди е ковалентна частина хімічного зв’язку, яка обумовлює кристалізацію сполук у певній послідовності.

Металічний зв.

Атоми більшості металів на зовнішньому енергетичному рівні мають невелике число електронів та надлишок валентних орбіталей

При зближенні атомів у наслідок утворення кристалічної ґратки валентні орбіталі сусідніх атомів перекриваються, завдяки чому електрони вільно переміщуються з однієї орбіталі на іншу, здійснюючи зв’язок між усіма атомами кристала. Такий тип хімічного зв’язку називається металічним .

Металічний зв’язок характерний для металів у твердому та рідкому стані. У пароподібному стані атоми металів з’єднані між собою ковалентними зв’язками.

Металічний зв’язок дещо подібний до ковалентного, оскільки і в його основі лежить усуспільнення валентних електронів. Електрони, які здійснюють металічний зв’язок, вільно переміщуються по всьому кристалу і належать всім його атомам. Саме тому кристали з ковалентним зв’язком крихкі, а з металічним - пластичні, тобто вони змінюють форму при ударі, витягуються в дріт тощо.

Водневий зв.

Водневий зв’язок виникав між молекулами, до складу яких входить водень і сильно електронегативний елемент - фтор, кисень, азот, рідше - хлор, сірка. У такій молекулі спільна електронна пара сильно зміщена від атома водню до атома електронегативного елемента, а позитивний заряд водню сконцентрований в малому об’ємі. Протон однієї молекули взаємодіє з неподіленою електронною парою атома іншої молекули, усуспільнюючи її. У результаті утворюється другий слабкіший зав’язок, що дістав назву водневого.

В утворення водневого зв’язку крім електростатичного притягання між протоном та полярною групою робить внесок і донорно-акцепторна взаємодія. Для цього зв’язку характерні направленість у просторі і насичуваність.

Водневий зв’язок набагато слабкіший ніж ковалентний зв’язок. Але водневий зв’язок відповідає за асоціацію молекул:

Наявністю водневих зв’язків пояснюється більш висока температура кипіння води 100°С порівняно з водневими сполуками підгрупи кисню (H2S, H2Se, H2Тe). Потрібно витратити додаткову енергію для руйнування водневих зв’язків.

Використана література

1. Бабак Т. Неорганічна хімія - К.: , 2001.- 7с.

2. Фізична та колоїдна хімія.- Запоріжжя: ЗНУ, 2005.-

3. Бабак Т. Неорганічна хімія - К.: Вид-во "Шкільний світ", 2001.- 8с.

4. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.8 кл.- К.- Ірпінь: "Перун", 2000.- 160с.

5. Сухан В.В., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Хімія.- К.: Либідь, 1996.- 448с.

6. Стадник Володимир Фізична хімія (конспективний курс).- Львів: , 2006.- 175 с.

7. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.- К., Ірпінь: Перун, 1999.- 160с.

8. Романова Неоніла Володимирівна Хімія: Практикум.- К.: Либідь, 2003.- 208с.

9. Крамаренко В.П. Токсикологічна хімія: Підручник - К.: Вища школа, 1995.- 423с.

10. Білий Онуфрій Васильович Фізична хімія.- К.: ЦУЛ,Фітосоціоцентр, 2002.- 364с.

11. Буринська Ніна Миколаївна Хімія.- К.,Ірпінь: Перун, 2000.- 160с.

12. Сегеда Анна Савівна Аналітична хімія. Якісний аналіз.- К: ЦУЛ, 2002.- 524с.

13. Корчинський Георгій Антонович Хімія.- Вінниця: Поділля-2000, 2002.- 525с.

14. Мороз Олександр Сергійович Фізична хімія поверхні напівпровідників.- К.: НТУУ "КПІ", 2006.-

15. Кириченко Віктор Іванович Загальна хімія.- К.: Вища школа, 2005.- 639с.: іл.

16. Басов Віталій Павлович, Родіонов Володимир Миколайович Хімія.- К.: Каравела, 2004.- 320с.

17. Неорганічна хімія: Метод. вказів. до лаб. роб. для студ. І курсу біолог. фак./ Укл. Т.В.Панасенко,Л.А.Данілевська,В.В.Петренко.- Запоріжжя: ЗДУ, 2005.- 45с.- 2.42

18. Неділько Сергій Андрійович, Попель Павло Петрович Загальна й неорганічна хімія.- К.: Либідь, 2001.- 400с.

19. Котур, Богдан Ярославович Хімія: Практикум:Навч. посіб.- Львів: Вид. центр ЛНУ ім. І.Франка, 2004.- 237с.- 20.00

20. Буринська Ніна Миколаївна, Величко Людмила Петрівна Хімія. 11 клас.- К., Ірпінь: Перун, 2000.- 176c.